- Enlace iónico
- Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen grados de electronegatividad muy diferentes.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común y corriente) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl -> Na+Cl-
La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
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Atracción electrostática entre iones de carga opuesta en un compuesto químico.Se forma un enlace iónico cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo neutro (comúnmente un metal que se convierte en un catión) a otro (lo usual es un elemento o grupo no metálico que se convierte en un anión). Los dos tipos de iones se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas en un sólido que no comprende moléculas neutras como tales; más bien, cada ion tiene vecinos con carga opuesta, en una estructura cristalina global ordenada. Cuando, por ejemplo, los cristales de sal común (cloruro de sodio, NaCl) se disuelven en agua, se disocian (ver disociación) en dos tipos de iones en cantidades iguales, los cationes sodio (Na+) y los aniones cloruro (Cl-). See also enlace; enlace covalente.
Enciclopedia Universal. 2012.
